Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】Al3+<Na+<O2-<N3- HClO4>H2CO3>H2SiO3 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

(1)③、④、⑤、⑥简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+＜Na+＜O2-＜N3-，故答案为：Al3+＜Na+＜O2-＜N3-；

(2)同主族最高价含氧酸的酸性减弱，同周期最高价含氧酸的酸性增强，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2CO3＞H4SiO4或H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2CO3＞H4SiO4或H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧元素为H、O、Na、Cl，①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaClO或NaOH等，均为离子化合物，如氢氧化钠的电子式为：，次氯酸钠的电子式为，故答案为：或；

(4)M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(b)N→⑥的单质的反应为电解熔融氧化铝得到金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。