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15.将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH.

分析 将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,NaOH过量,根据混合后溶液中的c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{{V}_{混}}$,然后根据溶液中的c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$来计算出氢离子浓度,并根据溶液的pH=-lgc(H+)计算.

解答 解:将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,NaOH过量,则混合后溶液中的c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{{V}_{混}}$=$\frac{0.12mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L,故溶液中的c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,则溶液的pH=-lgc(H+)=12.
答:混合后溶液的pH为12.

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算,题目难度中等,明确判断酸碱混合的定性判断及pH的计算方法为解答关键,注意掌握溶液pH的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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5.钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图1所示:

(1)NaClO的电子式是
(2)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
(3)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑.
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是(NH42CO3或(NH42SO3
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2:

①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:1.
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化.
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀.
(7)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix(MoS2n.则电池放电时的正极反应式是:nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2n

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.两中不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液的c(H+)是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①在常温常压下,1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
⑧13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑨标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA
A.②③⑥⑨B.①②④⑨C.③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有浓度均为2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空.
(1)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有Fe2+阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.
(2)反应完毕后,铁粉有剩余:①反应完毕后,溶液中一定含有Fe2+阳离子,为0.35mol,一定没有Fe3+、Cu2+阳离子; 
②固体物质干燥后,其中一定有Fe、Cu,与反应前加入铁粉质量相比少(填“多”或“少”)4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是(  )
A.HA的电离方程式为:HA=H++A-
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02mol•L-1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A-

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7.下列分类或归类不正确的是(  )①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体.
A.B.①②⑤C.①②④⑤D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.硝基苯是重要的化工原料,用途广泛.制备反应如下:组装如图1反应装置. 制备、提纯硝基苯流程如图2:

可能用到的有关数据列表如下:
物 质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205难溶于水
浓硝酸-831.4易溶于水
浓硫酸-3381.84易溶于水
请回答下列问题:
(1)配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸;实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管(或蛇形冷凝管)代替(填仪器名称);恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下.
(2)反应温度控制在50~60℃的原因是防止副反应发生;反应结束后产物在下层(填“上”或者“下”),步骤②分离混酸和产品的操作名称是分液.
(3)用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净.
(4)固体D的名称为无水氯化钙或无水硫酸镁.
(5)用铁粉、稀盐酸与硝基苯(用Ph-NO2表示 )反应可生成染料中间体苯胺(Ph-NH2),其反应的化学方程式为C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序,排列正确的是(  )
A.④③⑦⑧⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

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