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    3．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
    A．物质B．分子C．原子D．离子

    分析 欲正确解答本题，须知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在与“农夫山泉”矿泉水中．

    解答 解：因为“农夫山泉”矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，所以这里的Ca、Mg、K、Na是指离子，故选D．

    点评 本题主要考查学生对构成物质的微粒的概念的掌握情况，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（　　）
    A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
    （1）x=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
    （3）平衡时A的转化率为50%．
    II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是吸热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积b； ②降低温度f
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
    A．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火
    B．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
    C．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜
    D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ
    C．已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
    D．CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如图1：

    （1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有Fe3+（填离子符号）．
    （2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
    （3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
    几种物质的溶解度（g/100gH2O）
    物质0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
    FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
    （NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
    （4）利用FeSO4与（NH4）2SO4制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度较小，发生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶体（用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）将（NH4）2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

    请回答：
    （1）X的化学式Fe2（OH）2CO3或Fe（OH）2•FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素．
    （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾．
    （1）请分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4（填化学式）．
    （2）用双线桥标出上述反应的电子得失．
    （3）若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为3mol．

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