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【题目】龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂合成路线如下:

(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为

(2)E F的反应类型是

(3)写出D E反应的化学方程式:

(4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体结构简式:

.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1

(5)已知:水杨酸乙酯()广泛应用于日用等。根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

【答案】(1)酚羟基羟基羧基;(2)取代反应

(3)

(4)

(5)

【解析】

试题分析:(1)根据D的结构简式,推出含有的含氧官能团是羟基和羧基;(2)对比E、F的结构简式,发生的反应是取代反应;(3)DE发生酯化反应,其化学反应是:;(4能发生银镜反应,说明含有醛基,不能与FeCl3发生显色反应,说明不含酚羟基,能水解说明是甲酸某酯,水解后能与FeCl3溶液显色,说明含酚羟基,有四组峰,说明是对称结构,因此结构简式为:;(5)流程图为:

练习册系列答案
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【题目】下列物质之间的相互关系不正确的是

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B. O2O3互为同素异形体

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D. 干冰和冰为同一种物质

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B.日常生活中的废旧电池会污染环境,所以应集中填埋处理

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【题目】完成下列问题

实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)Na2SO3溶液在空气中存放容易被氧化成 (填化学式)

检验是否存在该杂质的方法是:

(2)操作X的名称为

(3)通入Cl2发生反应的离子方程式

(4)含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,Na2SO3将废液中的I2还原为I,这样做的目的是

亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液,反应的化学方程式为(未配平):

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。回答下列问题:

(1)若反应中有5 mole 转移,则生成碘是 mol。

(2)该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3+SO32-→IO2+SO42-(慢)

②IO2+SO32-→IO+SO42-(快)

③IO+SO32-→I+SO42-(快)

④5I+6H+IO3→3I2+3H2O(快)

⑤I2+SO32-+H2O→2I+SO42-+2H2(快)

由上述条件推测,此反应的总的反应速率由第 步反应决定(填序号)。

(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在 离子消耗完时,蓝色现象才会产生。

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【题目】完成原电池问题。

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

(1)写出甲池中正极的电极反应式:

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:

负极:

总反应:

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出______ 活动性更强,而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?_________(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

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已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:

(1)已知A转化为B的同时还生成了乙酸,则A的结构简式为 ,该反应类型是

(2)C的分子式为

(3)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为醚键、

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