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    13．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
    B．制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    C．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用
    D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化

    分析 A．合金的硬度大于其任一成分；
    B．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；
    C．次氯酸根离子能够氧化盐酸生成氯气；
    D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程．

    解答 解：A．剑刃硬度要大，剂钢指的是铁的合金制成，剂钢指的是铁的合金，故A正确；
    B．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故B正确；
    C．次氯酸根离子能够氧化盐酸生成氯气，氯气有毒，所以使用漂白粉不能与盐酸一起使用，故C错误；
    D．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活、生产中的化学知识，涉及合金的概念、漂白粉漂白原理、物理变化与化学变化区别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
    回答以下问题：

    （1）将空气中的O2和N2分离主要是利用O2和N2沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO2、H2O．（写化学式）
    （2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
    （3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2，后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
    （4）①请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
    ②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
    C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．【有机化学基础】
    M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
    （图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
    已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．

    （1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
    （2）写出②、⑤反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （3）D中含氧官能团的名称为羟基和醛基，E的结构简式．
    （4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）B能发生的反应有：ABEF；
    A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应  F、加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知乙烯能发生以下转化．

    （1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基．
    （2）写出反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论总产量为2.4g．
    （4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
    （5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．不锈钢D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
    C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    D．1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA

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