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    【题目】已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1

    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1

    HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )

    A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1

    【答案】C

    【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
    A.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用
    B.F－的离子半径小于Cl－ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。
    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。
    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F键的键能为159kJ·mol－1 ， Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1 ， 则ClF3中Cl－F键的平均 键能为 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

    （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。

    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。

    （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

    A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物

    C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

    B. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

    C. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

    D. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

    阴离子

    OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

    ①B的化学式为________。

    ②A、B溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后落液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显交化。则

    ①A的化学式为_________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):

    ⅰ._______________；

    ⅱ. _______________；

    ③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。

    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
    B.常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
    D.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是

    A. 原子半径大小：Z>W>X>Y

    B. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

    C. Y的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2

    D. X与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

    下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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