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    5．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
    B．N、O、F元素的最高正价依次升高
    C．C、N、O的原子半径依次减小
    D．Li、Na、K的金属性依次减弱

    分析 A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；
    B．O、F没有最高正价；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

    解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；
    B．O、F元素没有最高正价，N的最高价为+5价，故B错误；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转换关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得重油的方法是分馏；图中素瓷片的作用是催化剂．
    （2）写出B和D反应生成E的化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．
    （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
    ①“含氟牙膏”中的氟应理解为B．
    A 单质             B．元素               C．离子
    ②为适应低碳生活，上学或上班最好B．
    A 乘 私家车       B  乘公交车
    ③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．
    下列维生素中，可用于防治坏血病的是C．
    A．维生素A          B．维生素B1            C．维生素C
    ④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是B．
    A．阿司匹林   B．青霉素   C．抗酸药（氢氧化铝）
    ⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是B．
    A．焚烧法  B．干馏法  C．堆肥法
    （2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高（填“高”或“低”）．
    （3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．
    实验要求化学试剂供选择的化学试剂
    检验味精中是否含有食盐BA．新制氢氧化铜悬浊液
    B．硝酸银溶液和稀硝酸
    C．碘水
    D．碳酸钠粉末
    检验地瓜粉中是否含有淀粉C
    检验食醋中是否含有乙酸D
    区别蔗糖和葡萄糖A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式不正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2溶液中加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列检验铵盐的方法中，正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液
    B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
    C．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
    D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HClO4、HIO4、HBrO4酸性依次减弱
    C．KOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱D．S、Na、O原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合：C（CH3COOH）+C（H+）-C（OH-）=0.1mol•L-1
    B．pH相等的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl溶液：c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c （H+）=C （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NaHB溶液，其中PH=4：c（HB-）＞c（H+）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置B（填“A”或“B”）．
    （2）要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置2个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放饱和食盐水（填试剂名称）．
    （3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为5：2．

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