Question

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（　　）

• A、CO₂和SO₂
• B、CH₄和SiO₂
• C、BF₃和NH₃
• D、HCl和HI

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．

解答： 解：A．CO₂中C与O形成极性键，由于CO₂分子结构对称，CO₂分子为非极性分子，SO₂中S与O形成极性键，由于SO₂分子结构不对称，SO₂分子为极性分子，故A错误；
B．CH₄中C与H形成极性键，由于CH₄分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO₂是原子晶体，没有分子存在，故B错误；
C．BF₃中B与F形成极性键，BF₃为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH₃中N与H形成极性键，NH₃为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．