在室温条件下.向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液.恰好使溶液的pH＝7.下列叙述正确的是( ) A．溶液中c(Na+)＝2c(SO) B．0<沉淀的物质的量< mol C．沉淀的物质的量 mol D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物质的量< mol

C．沉淀的物质的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1

答案　AB

解析　根据题意正好生成Na₂SO₄溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)₂沉淀，其物质的量为 mol。若NaOH全部生成Na₂SO₄，其沉淀为0，故B正确、C错误；D项，c(H₂SO₄)应小于 mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)__________________________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。

(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________________________________________。

(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_______________________。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在1 L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K^＋)为(　　)

A．2.0 mol·L^－1 B．1.5 mol·L^－1

C．1.0 mol·L^－1 D．0.50 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A代表阿伏加德罗常数，在含4 g NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO₂，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体可能是(　　)

A．0.1N_A的NaHCO₃

B．0.05N_A Na₂CO₃

C．0.05N_A～0.1N_A Na₂CO₃和NaHCO₃混合物

D．0.1N_A的NaHCO₃和NaOH混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

　影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。

实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学的实验报告如表所示：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取三份等体积的2 mol·L－1

硫酸于试管中

②分别投入大小、形状相同的

Cu、Fe、Mg

反应产生气泡的速率大小：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速

率越大

该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________。

(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。

(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。

(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　　B．硫酸锰

C．氯化锰 D．水

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

编号

操作

预期现象及结论

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－

试书写该电池的正、负极电极反应式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的分类正确的是(　　)

A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

B．分散系——空气、水玻璃、盐酸

C．非电解质——液氯、乙醇、NH3

D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸

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