[题目]关于下列图示的说法正确的是( )A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅C.图③吸收NH3并防倒吸D.图④两装置中金属电极a.b都有气体产生.可判断金属活动性:a﹤b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于下列图示的说法正确的是（）

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

【答案】A

【解析】

A．图①中1mol金刚石和1molO2的能量比1mol石墨和1molO2的能量高，所以1 mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高，石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

B．图②稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能比较C、Si非金属性的强弱，且盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能比较Cl、C非金属性的强弱，B错误；

C．图③中导管伸到水面以下，不能防倒吸，C错误；

D．图④中，产生气体(H2)的电极为正极，a、b都为正极，但不能比较二者金属活动性，D错误；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

（1）D的化学式是________，判断理由是_________________________________。

（2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。

（3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失