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    16．某位同学配制某温度下一定物质的量浓度的NH4HCO3溶液，结果所配溶液浓度偏低，可能原因是（　　）
    A．天平所配的砖码有脏污
    B．药品保存不善，露置时间过长
    C．定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕
    D．溶解步骤完成后，洗涤次数过多

    分析 结合c=$\frac{n}{v}$可知，V偏大或n偏小，则导致所配溶液浓度偏高，以此来解答．

    解答 A．天平所配的砝码有脏污，将导致所称物体质量减轻，n=$\frac{m}{M}$即物质的量减小，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
    B．药品露置时间过长，导致NH4HCO3分解，将导致称取的质量偏大，n=$\frac{m}{M}$即物质的量增大，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
    C．定容时液面与容量瓶壁交界处到达刻度就定容完毕，操作正确，不会带来误差，故C错误；
    D．溶解步骤完成后，洗涤次数过多，耗时太长将会导致NH4HCO3发生双水解，NH4HCO3溶物质的量减小，根据c=$\frac{n}{v}$可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
    A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
    （2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
    （3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
    （4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
    （5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
    （6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
    B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
    C．标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
    D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（　　）
    A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
    B．A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
    C．该有机烯醚不能发生加聚反应
    D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
    （1）将Ce（SO4）2•4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
    A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
    （2）将一定质量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4•2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物质转化关系如下：
    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．
    计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（　　）
    目的古代文献说明
    A使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶．“灰”的主要成分是氧化钙
    B鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用颜色反应
    C浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．提取青蒿素中的纤维素
    D性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”．利用KNO3的氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l
    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
    C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
    D．常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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