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写出下列反应的化学方程式
(1)铁与氯气在点燃条件下的反应
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3

(2)钠与水的反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2

(3)二氧化氮与水的反应
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

(4)铜与浓硝酸的反应
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(5)硫在氧气中燃烧
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
分析:(1)铁与氯气点燃生成氯化铁;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
(3)二氧化氮与与水反应生成一氧化氮和硝酸;
(4)铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮、硝酸铜和水;
(5)硫单质与氧气燃烧生成了二氧化硫.
解答:解:(1)铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
故答案为:2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
(2)钠性质放出活泼,能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(3)二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸,反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案为:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(4)铜能够被浓硝酸氧化成硝酸铜,反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(5)硫单质能够与氧气反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为S+O2
 点燃 
.
 
SO2,故答案为:S+O2
 点燃 
.
 
SO2
点评:本题考查常见物质的反应方程式书写,该题是基础性试题的考查,属于识记性知识的检验,难度不大,记住即可,有利于巩固学生的基础,提高学生的应试能力和规范答题能力.
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相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考(2月)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)ΔH=?????????????????????? .

2科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为????????????????????

3O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为:????????????????????????

???????????

4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基SO4-·。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将4-CP加入到不同pHNa2S2O8溶液中,结果如图a所示。由此可知:溶液酸性增强,???????????????? (填 有利于不利于Na2S2O8产生SO4-·

Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L1c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+则由图示可知下列说法正确的是:_________________(填序号)

A.反应开始一段时间内, 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大,其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·

B.Fe2+4-CP降解反应的催化剂

C.c(Fe2+)过大时,4-CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+会与SO4.发生反应,消耗部分SO4.。

D.4-CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强,不利于降解反应的进行。

c(Fe2+)3.2 ×10-3 mol·L1时,4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为???????????????

 

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科目:高中化学 来源:2014届甘肃省高三上学期期中考试理综化学试(解析版) 题型:填空题

(14分)2014年10月初,雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

①该反应的平衡常数表达式                                                            

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                                    (填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                             

(3)在一定条件下,也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O(g)反应最多可生成_______mol H2,写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是                      

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

Ⅰ.纳米氧化亚铜的制备

(1)四种制取Cu2O的方法如下:

①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO;

②最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2

已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              

③工业中主要采用电解法:用铜和钛作电极,电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,电解总方程式为:2Cu+H2OCu2O+H2↑,则阳极反应式为:                               

④还可采用Na2SO3还原CuSO4法:将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中,制成一定浓度的溶液,通入蒸气加热,于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式:               

Ⅱ.纳米氧化亚铜的应用

(2)用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

①一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气,发生反应:

2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)  △H=+484 kJ·mol1

T1温度下不同时段产生O2的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反应速率 v(H2O)=                        ;该该温度下,反应的平衡常数的表达式K              ;若T2温度下K=0.4,T1          T2(填>、<、=)

②右图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为       ,t2时改变的条件可能为               ;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为                

③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           

A.方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

B.方法④制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高

C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度

 

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:推断题

图中的物质均是中学化学中常见的物质,甲、乙 均是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为1:1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显________(填“酸”或 “碱”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式:_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方 程式:________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题

科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
I.四种制取Cu2O的方法:
(1)火还原法:用炭粉在高温条件下还原CuO。
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2,写出该反应的化学方程式:___。
(3)电解法:反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑,则阳极产物是___。
(4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。
Ⅱ,用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
(1)一定温度下,向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ.mol-1,不同时间内产生O2的量如下表:
计算前20 min的反应速率v(H2O)=___;达到平衡时,至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,下列叙述正确的是___(填序号)。
A.c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高
B.d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时,水的转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度

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