Question

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）A、C；烧杯和玻璃棒
（2）小于
（3）13.6；大于
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

所以答案是：A、C；烧杯和玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1mol/L；

所以答案是：小于；（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；

用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c= ，可知溶液的浓度偏高；

所以答案是：13.6；大于．