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    【题目】下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（ ）

    实验目的

    试剂（条件）

    A

    温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响

    ①热水浴②冷水浴

    B

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇②煤油

    C

    用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl-

    ①自来水②蒸馏水

    D

    催化剂对H2O2分解速率的影响

    ①0.1mol/LFeCl3

    ②0.2mol/LFeCl3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.热水浴和冷水浴的温度不同，可以实现探究温度对反应速率的影响，A可达到实验目的；

    B. 钠与乙醇反应生成氢气，煤油成分为烃类，钠与煤油不反应，可以检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，B可达到实验目的；

    C.硝酸酸化的AgNO3溶液与含有Cl-的自来水反应，会生成AgCl白色沉淀，若将自来水蒸馏除去Cl-，则与硝酸酸化的AgNO3溶液反应不会生成白色沉淀，C可达到实验目的；

    D. 0.1mol/L FeCl3溶液或0.2mol/L FeCl3溶液中都含有Fe3+，都会影响H2O2的分解速率，D不能达到实验目的；

    故选D。

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    【题目】利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是（ ）

    A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

    B.装置II中的试剂为浓硫酸

    C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

    D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

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    A.放电时，电极a为正极

    B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

    C.充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

    D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

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    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

    (3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且

    C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

    与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

    （1）O原子核外电子的运动状态有____种。

    （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____。

    （3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。

    a.固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

    b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    （4）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2

    ①基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第____周期____族。

    ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。

    （5）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____。

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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×，下列叙述不正确的是（ ）

    A.将1 mol 转化为胶体，胶粒数小于6.02×

    B.标准状况下，22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×

    C.常温下，9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×

    D.25℃时，pH=12的溶液1 L所含数约为6.02×

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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

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    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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    【题目】中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）

    世界最大射电望远镜“中国天眼”

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    C.新型铝锂合金机翼

    D.氮化硅陶瓷发动机

    A.AB.BC.CD.D

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