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    右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（    ）。

    Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

    Ｄ．该装置是将电能转化为化学能

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
    (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
    (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
    (3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
    ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
    (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
    ①该反应的离子方程式________________________。
    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是??????????? 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式???? ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果??? 。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是? ????? ? ，E电极的名称是???? 。电解总反应的离子方程式为???????? 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为??????????? 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为??????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率

    B．利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水

    C．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

    D．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：

    (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：

    a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH

    (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

    ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。

    ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。

    (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

    ①该反应的离子方程式________________________。

    ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

     

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