Question

（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)   

Answer 1

（12分）（每空2分）（1） 弱碱；   1×10^—5           （2）<；   = （3） >；   =

解析试题分析：（1）①中酸和碱恰好完全反应生成盐，盐溶液水解显酸性，故为强酸弱碱盐，所以BOH为弱碱，盐的水解促进了水的电离，盐溶液中的氢离子均是水电离出的，c（H⁺）=10^-5mol/L，故由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离出的c（OH^—）=10^-5mol/L；（2）恰好完全反应时溶液显酸性，现溶液显中性，说明碱过量，故酸的浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因c（H⁺）=c（OH^-），故c（B⁺）=c（Cl^—）；（3）反应后溶液中BOH和BCl的浓度相等，溶液显碱性，说明碱的电离程度大于盐的水解程度；溶液中存在电荷守恒C（H⁺）+C（B⁺ ）=C（OH^-）+C（Cl^- ），根据物料守恒得c（B⁺）+c（BOH）=2C（Cl^- ），将电荷守恒关系式两边同时乘以2，用c（B⁺）-2c （OH^-）将2c（Cl^-）替换得c（B⁺）-2c （OH^-）=c（BOH）-2c（H⁺）。
考点：酸碱混合时的判断、离子浓度的比较、pH的判断、盐的水解等知识。