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    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为
     
    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是
     
    ，其立体结构是
     
    ．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
    氨水
    蓝色沉淀
    氨水
    沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式
     
    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为
     
    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
     
    pm．（（用含d和NA的式子表示）．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小；
    （2）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
    1
    2
    （6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是V型，S原子采用sp2杂化；
    （3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu（NH3）4]2+离子，离子中存在共价键、配位键；
    （4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，由均摊法计算氧化亚铜晶胞中Cu原子和O原子的数目，根据密度计算公式ρ=
    m
    V
    计算出体积，再计算铜原子与氧原子之间的距离即可．
    解答： 解：（1）Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；
    故答案为：3d104s1；O；
    （2）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
    1
    2
    （6-2×2）=3，所以S原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；
    故答案为：sp2；V型；
    （3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu（NH3）4]2+离子，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；共价键、配位键；
    （4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=
    1
    8
    ×8+1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，根据密度计算公式ρ=
    m
    V
    可知，体积V=
    m
    ρ
    =
    288
    NA
    d
    cm3，所以晶胞的边长为
    3
    288
    d?NA
    cm，根据晶胞的结构图可知，晶胞中铜原子与氧原子之间的距离晶胞边长的
    		3
    4
    ，所以该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
    		3
    4
    ×
    3
    288
    d?NA
    cm=
    		3
    4
    3
    288
    d?NA
    ×10-10pm，

    故答案为：面心立方最密堆积；
    		3
    4
    3
    288
    d?NA
    ×10-10．
    点评：本题主要考查了晶胞的计算、核外电子排布、杂化轨道方式以及分子构型和配合物的内容，综合性较强，难度中等，利用均摊法计算晶胞的组成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A、当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量
    B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量
    C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
    D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分予式为C10H9O3　　
    ②能与溴水发生取代反应
    ③1mol该物质最多能与4mol H2加成
    ④能使酸性KMn04溶液褪色
    ⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
    A、①②③B、③④⑤
    C、②③④D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）0-6s内，B的平均反应速率为：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     

    A．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
    C．反应进行到6s时反应停止．
    D．当反应达到平衡状态时4v（A）=5v（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B、某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    C、温度一定时，当溶液中（ Ag+）?c（ Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D、难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mo L?-1，则Ksp值为4xy2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
    B、共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
    C、第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
    D、可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（　　）
    A、最终得到白色沉淀和无色溶液
    B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
    C、混合过程中，逸出无色气体
    D、在最终得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是
     
    ．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4- （酸性溶液）氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
     
    MnO4-+
     
    C2O42-+
     
     
    ═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
     
    ．
    （2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、KI→I2
    B、S→H2S
    C、H2O2→O2
    D、Cl2→HClO

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