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【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重克,实验后B管重克,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:

(1)X气体是由____________元素组成的。

(2)260毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升,则X的摩尔质量是______/摩尔。

(3)通过计算,确定X的分子式为______

【答案】N H 32

【解析】

(1)由题目信息可知,C管中收集到水,D中收集到N2,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,气体X只含有两种元素,根据元素守恒可知气体X含有的元素;

(2)1molX的气体的体积是26000mL,故260mLX气体的物质的量为0.01mol,反应收集到氮气的质量是0.28g,物质的量为0.01molB管中CuOO20.32 g-20.00 g=0.32 g,物质的量为0.02mol,故生成的水中H元素的质量为0.04mol×1g/mol=0.04g,所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g,再根据摩尔质量等于计算气体X的摩尔质量;

(3)根据(2)中可知气体X的物质的量,含有的NH原子的物质的量,据此书写气体X的分子式。

管中收集到水,D中收集到,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,气体X只含有两种元素,根据元素守恒可知,气体X含有NH元素;

的气体的体积是24000mL,则260mLX气体的物质的量为:,反应收集到氮气的质量是,物质的量为:B管中CuOO g,物质的量为:,则生成的水中H元素的质量为: ,所以气体X的质量为:,则气体X的摩尔质量为:

根据中可知, mol ,则 mol mol24,所以X的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下浓度均为 1×103 mol·L1 的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题:

(1)上述 6 种溶液中,水电离出的 c(H)最大的是_____(填序号,下同),最小的是_____

(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③_______(“>”“<””)

(3)将等体积的①、⑤混合,则溶液的 pH__7(“>”“<””),用离子方程式说 明其原因:_______

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为_____,最终产生 H2 总量的关系为_____(“>”连接)

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的 pH 大小关系为①_______(“>”“<”,下同)

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH大小关系为⑤______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:

1)增压,平衡不移动,当n=2时,A____态;当n=3时,A______态。

2)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_________

3)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是:______________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是:_____________________________

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

4)加入NaOH溶液的正确操作是_____________(填字母).

A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

5)上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是______________

a.实验装置保温、隔热效果差

bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好.

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

6)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量_______(填小于等于大于57.3kJ

7)已知:CH3COOHaq)与NaOHaq)反应的△H=12.1kJmol1HClaq)与NaOHaq)反应的△H=55.6kJmol1.则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________

A.﹣67.7kJmol1 B.﹣43.5kJmol1 C+43.5kJmol1 D+67.7kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH=+746.8 kJ·mol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是

A.降低温度B.缩小体积使压强增大

C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2N2从反应体系中移走

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】资料在线:查阅资料可知如表所示数据:

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL的大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

1)步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___

2)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是________

3)指出步骤③所观察到的现象:________

分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)

AP2O5 B.无水Na2SO4

C.碱石灰 DNaOH固体

4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的质量分数,设计如下两种实验方案。

1)已知AlNNaOH反应得到一种盐和一种碱性气体,化学反应方程式是____

(方案1)取一定量的样品,用图1装置测定样品中AlN的质量分数(夹持仪器已略去)。

2)图1中仪器a的名称是___

3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品。关闭K1,打开K2和分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体,打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

4)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见____

(方案2)用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数(部分夹持装置己略去)。

5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___(填字母序号)。

aCCl4 bH2O c.饱和NH4Cl溶液 d.苯

6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(标准状况),则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均不变,则最终测定的结果___(填偏大”“偏小无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中,有两种物质可以循环利用

反应分离环节中,分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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