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    现有下列物质：①Na2CO3       ②铜         ③氯化氢    ④CO2      ⑤NaHSO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩KI

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

    分类标准

    电解质

    盐

    非电解质

    混合物

    属于该类

    的物质

    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                        。

    （3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：  

                                                                   ，



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2

    表示的反应速率为0．1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)

    A．1．2 mol·L－1                B．大于1．2 mol·L－1

    C．小于1．2 mol·L－1            D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

    A． mol·L－1                   B． mol·L－1

    C． mol·L－1                   D． mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是                   。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①          

                        ；②                                             。

    （3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为                 。

    ②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关“规定”正确的是

    A．PH小于7的雨水称为酸雨

    B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5

    C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体

    D．标况下的气体摩尔体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是(　　)

    A．低温                            B．高温

    C．任何温度下都能自发进行          D．任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体

    积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    810

    54.0

    a

    b

    915

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

    上述①～④中正确的有(  )

    A．4个           B．3个           C．2个            D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石灰石的分解反应为：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)

    其△H（298K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==169.6J·mol—1·K—1

    试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行？其分解温度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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