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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在 中(家用产品)效果更好。

(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1)

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的温度差平均值为 ℃。

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填相等或不相等,下同),所求的中和热无偏差时 简述理由

练习册系列答案
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16.有人设想用图所示装置,运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O;
(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4.科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为2240L/min(标准状况).

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15.为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如下图.

(1)根据原电池原理填写下表.
装置序号负极阳离子移向
(填电极材料名称)
(2)电极类型除与电极材料的性质有关外,还与电解质溶液有关.
(3)根据上述电池分析,负极材料是否一定参加电极反应?不一定(填“是”“不是”或“不一定”).
(4)上述电池的放电过程中,丙中电解质溶液的碱性减弱(填“增强”“减弱”或“不变”,下同),丁中电解质溶液的碱性减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.准确称取一定量纯净的H2C2O4•2H2O于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水和稀硫酸,用未知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定,从而标定高锰酸钾溶液的浓度.下列说法正确的是(  )
A.KMnO4溶液可盛放在碱式滴定管中
B.可用酚酞或甲基橙作滴定的指示剂
C.若滴定管未用待测KMnO4溶液润洗,则会使测得的KMnO4溶液浓度偏小
D.滴定过程中褪色速率先慢后快,是由于锥形瓶中KMnO4溶液浓度不断增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

不能用分液漏斗分离的是

A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )。

①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体

④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液

⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉

⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A.⑧⑨⑩ B.⑦⑧⑨ C.③⑦⑩ D.⑦⑧⑩

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根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA

B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3 NA

C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

D.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA

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3.室温下,向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加CH3COONa固体促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不变

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