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    某元素的原子序数为24，试回答下列问题：
    （1）该原子的核外电子排布有
     
    个能级，有
     
    个未成对电子．
    （2）该原子位于第
     
    周期第
     
    族．
    （3）它的外围电子排布式是
     
    ，位于
     
    区．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答．
    解答： 解：某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    （1）该原子的核外电子排布有7个能级，3d、4s能级电子为单电子，有6个未成对电子，故答案为：7；6；
    （2）该原子位于第四周期第ⅥB族，故答案为：四、ⅥB；
    （3）它的外围电子排布式是3d54s1，位于d区，故答案为：3d54s1；d．
    点评：本题考查元素周期表、核外电子排布等，比较基础，注意理解掌握过渡元素原子结构与位置关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有
     
    个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填标号）．
     A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键
    ③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+
     
    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ?mol-1 I2/kJ?mol-1 I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1
    　738 　1451 　7733 　10540 　13630
    是
     
    （填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．

    （4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是
     
    （填标号）．
    A．H2O；B．CH4；C．HF；D．CO（NH2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式
    （1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式．
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应
    ④水只作氧化剂
     

    ⑤水只作还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O
    NaON
    △
    CH3CH2-OH+HR，现有如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应1的试剂与条件为
     
    ，X的结构简式为
     
    ，Y的结构简式为
     
    ；
    （2）写出反应3的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的
     
    极．
    （2）写出电解时反应的总离子方程式
     
    ．
    （3）电解后溶液的pH值为
     
    ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
     
    ，其质量为
     
    ．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 
    ①反应的化学方程式为
     
    ；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率
     
    ；
    ③X的转化率为
     
    ；
    （2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体密度恒定不变                B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等                D．混合气体的压强不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
    B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    D、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（Ac-代表 CH3COO-）（　　）
    A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
    B、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（Na+）
    C、c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    B、金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
    C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D、非金属原子间不可能形成离子键

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