Question

5．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO₂（填化学式），反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
（2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性  B．吸水性   C．脱水性  D．强氧化性
（3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳，强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水；
（3）产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫，通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；产生的有刺激性气味的气体二氧化硫也可使溴水褪色．表现了二氧化硫的还原性，可以被溴单质氧化为硫酸．

解答 解：（1）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，故答案为：SO₂，C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和脱水性，故答案为：BCD；
（3）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和溴水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：褪色；漂白；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，性质应用，蔗糖脱水过程中的反应 分析产物判断，实验验证，题目较简单．