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    关于氢键的说法，下列不正确的是（　　）
    A、HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键作用
    B、H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子间有氢键作用
    C、水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键作用
    D、在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
    考点：含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，是范德华力之外的另一种分子间力，氢键的存在对物质的物理性质有很大的影响，存在氢键的物质，溶解性和沸点显著提高．
    解答： 解：A．HF分子间存在氢键，氢键的存在使分子间作用力增强，沸点升高，故A正确；
    B．氢键只影响物质的物理性质，H2O加热到很高温度都难以分解，是因为H-O键的稳定性，故B错误；
    C．在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C正确；
    D．氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，氢键的存在，使物质的水溶性显著提高，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了氢键的概念及对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C、图3表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D、若将10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，则溶液中离子浓度关系：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
    A、①③B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是（　　）
    A、石蕊试液中通入二氧化硫→红色
    B、内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀
    C、苯酚在空气中氧化→粉红色
    D、稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、蒸馏、萃取、分液
    D、分液、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名词与环境污染无关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、冻雨D、水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
    （1）基态Z原子的价层电子排布式为
     
    ；XY3-离子的空间构型为
     
    ．
    （2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶体中Z2+的配位数为
     
    ．
    （3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
    ①0.5mol化合物A 中含σ键数为
     
    ；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图中标出配位键的电子给予的方向．
    ②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在
     
    作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
     
    ．

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