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    10．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数
    B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
    C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降
    D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质

    分析 A．氧化剂得电子，还原剂失电子；
    B．氧化剂被还原，得到还原产物；
    C．氧化还原反应中元素的化合价会发生变化；
    D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂．

    解答 解：A．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故A错误；
    B．氧化剂在反应中得电子被还原，生成还原产物，故B错误；
    C．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是化合价的升降，故C正确；
    D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA
    B．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    D．标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）
    A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素
    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
    C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
    D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）5molCO2与8mol SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；质量比是55：128．
    （2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：2KClO3+4HCl（浓）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
    ①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）．
    ②ClO2是反应的还原（填氧化或还原）产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）ac．
    a．还原性  b．氧化性  c．酸性   d．碱性
    ③反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    ④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨盐酸  （10）铜．
    其中属于酸的是③；属于碱的是④；属于盐的是②⑥；属于电解质的是①②③④⑥；属于非电解质的是⑤⑧；属于有机物的是⑤⑧．（填写各物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．
    铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．
    微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
    D．
    当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
    B．常温下，浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
    C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
    D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别KCl、KBr、KI三种溶液选用的试剂为（　　）
    A．CCl4B．AgNO3溶液C．溴水D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为32 g．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
    已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗2.24L氧气（标况下）该装置的负极反应式为NO-2e-+O2-═NO2．

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