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    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排除的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8ｍｇ，烟尘达4.5ｍｇ，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约为4000人，回答　；

    （1）流经该城市的主要河道也因而受到污染，引起鱼类死亡，这与次种类型大气污染形成　　　　　　　　　有关．

    （2）这种大气污染对人体　　　系统　　危害最大，将会造成　　　　等疾病．

    （3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的　　　　　            组织．

    （4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉，以降低其污染，其化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           

    （6）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是：　　　　　　　　　　　

    （１）酸雨　　（２）呼吸　呼吸困难　咳嗽　喉痛　支气管哮喘等

    　　　（３）叶　　（４）SO2 +2NH3 + H2O = 2NH4+ +SO32-

          (5)2SO2 +2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2

          (6) 严格控制污染源.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：
    （1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成
    酸雨
    酸雨
    有关．
    （2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫．其离子方程式为：
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    ．
    （3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应．请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是
    CaSO4
    CaSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。回答：

    (1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_______________有关。

    (2)这种大气污染对人体_____________系统的危害最大，将会造成______________等病症。(举两种主要病症)

    (3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____________组织。

    (4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为____________________。

    (5)目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____________________________________________________________________。

    (6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：

    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_________________有关。

    （2）这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成___________等病症（举两种病症）。

    （3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO2的气体通入氨水中，反应的离子方程式为_________________。

    （4）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为____________________________。

    （5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值

    浓度限值[mg/(m3空气)]

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    年日平均

    0.02

    0.06

    0.10

    日平均

    0.05

    0.15

    0.25

    任何一次

    0.15

    0.50

    0.70

    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。

    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

    当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

    某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

    第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

    某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：鲁版必修1第03章第3节 硫的转化 题型：推断题

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：
    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
    （2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。
    （3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
    （4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。
    （5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

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