Question

4．常温下，一些金属离子（用Mⁿ⁺表示）形成M（OH）_n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图．已知：c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5 mol•L^-1时可认为金属离子沉淀完全；pM=-lgc（Mⁿ⁺），pK_sp=-lgK_sp．下列叙述正确的是（　　）

• A． Mⁿ⁺开始沉淀的pH与起始溶液c（Mⁿ⁺）无关
• B． 不同的金属沉淀完全时的pH相同
• C． 图中Y点与X点pK_sp不相同
• D． Y点：pM=pK_sp+npH-14n

Answer 1

分析 K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．$（\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}）^{n}）$=pM-npH+14n，以此解答该题．

解答 解：A．K_sp=c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-），Mⁿ⁺ 开始沉淀的pH与起始溶液c（Mⁿ⁺）有关，故A错误；
B．不同的金属的Ksp不同，沉淀完全时的pH不同，故B错误；
C．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以Y点与X点pK_sp相同，故C错误；
D．pK_sp=-lgK_sp=-lg（c（Mⁿ⁺）．cⁿ（OH^-））=-lg（c（Mⁿ⁺）．$（\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}）^{n}）$=pM-npH+14n，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度中等．