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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NA

    B.常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子

    C.常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

    D.标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；

    B. 常温下，18g D2O的物质的量是＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，选项B错误；

    C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，选项C正确；

    D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

    A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

    B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

    C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

    D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是（ ）

    A.4/5v(O2)= v(NO)

    B.5/6v(O2)= v(H2O)

    C.2/3v(NH3)= v(H2O)

    D.4/5v(NH3)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A. 苯分子的比例模型：

    B. CO2的电子式：

    C. Cl－离子的结构示意图：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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