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    17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度

    分析 从t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．

    解答 解：A、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故A正确；
    B、减小Z的浓度，平衡应正向移动，故B错误；
    C、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故C错误；
    D、t2到t3X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

    已知：R为烃基，R′、R″为烃基或氢原子．
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    回答下列问题：
    （1）C的名称是乙醛．
    （2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：．
    （3）D的结构简式是CH3CH=CHCHO．
    （4）写出E→F的化学方程式：2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O．
    （5）写出F→G的化学方程式：2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$．
    （6）M的结构简式是．
    （7）下列有关说法中正确的是acd（填字母序号）．
    a．N属于酯类物质
    b．C、K互为同系物        
    c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应
    d．反应①、②都可以是与H2的加成反应
    （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式．
    a．与B有相同的官能团      b．反式结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关氢键的叙述正确的是（　　）
    A．每一个水分子内平均含有两个氢键
    B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种
    C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
    D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关系的比较中，正确的是（　　）
    A．离子半径：K+＞Mg2+＞Na+
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
    C．结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
    D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大体积B．增大Y的浓度C．缩小体积D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
    （1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
    ②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　）
    A．此电池在常温时也能工作
    B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C．CO32-向正极移动
    D．a为CH4，b为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
    A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
    B．M装置中H+移向Zn电极
    C．C2上发生氧化反应
    D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同

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