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    下列共价键是极性键的是（　　）
    A、H-HB、C-H
    C、O-HD、C-C
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，以此解答该题．
    解答： 解：H-H、C-C为同种元素形成的共价键，为非极性键；
    而C-H、O-H为不同元素形成的共价键，原子吸电子能力不同，电子对偏向吸电子能力强的原子，为极性键，
    故选BC．
    点评：本题考查极性共价键的判断，为高频考点，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L SO3中所含有的原子数2NA
    B、实验室中用4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2 加热反应可制得的Cl2分子数为NA
    C、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D、2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中Mg、Zn的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应中表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、CO2+OH-→HCO3-
    B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    C、2AlO2-+CO2+3H2O↓→2Al（OH）3↓+CO32-
    D、CO32-+CO2+2H2O→2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在一定温度下其平衡常数K，下列条件变化中，能使K发生变化的是（　　）
    A、增大FeO（s）表面积
    B、增大体系压强
    C、升高体系温度
    D、使用适合的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作正确的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出
    B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
    C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上
    D、做焰色反应实验用的铂丝用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A、NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
    B、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    D、Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-
    B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    C、K+、Cu2+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A、2mol C
    B、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
    C、1molB和1molC
    D、2molA、3molB和3molC

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