练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）
    A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
    C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

    D

    解析试题分析：根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]，答案选D。
    考点：考查平衡常数的有关判断
    点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可以判断反应的平衡常数表达式。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
    反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    （1）写出由CH3CH2OH+
    H2O
    H2O
    ?2CH3OH的热化学方程式为：
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
    ．
    （2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是
    bf
    bf
    （填字母）
    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变
    c．H2的平均反应速率为0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
    如果平衡常数K值变大，该反应
    ad
    ad
    （填字母）
    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
    bd
    bd
    （填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是
    ac
    ac
    （填字母）
    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    ；表示CO2的体积分数曲线的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：038

    1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：

    AmBnƒmAn++nBm-

    在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

    试根据上述原理，计算：

    （1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)

    （2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：043

    在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

    在一定温度下，当达到溶解平衡时，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积．在一定温度下，当{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀质量既不增加，也不减少，当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，回答下面问题：

    (1)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此温度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(设饱和溶液的密度为1 g·mL－1)

    (2)又知在常温下H2S饱和溶液中，c(H+)与c(S2－)间存在着以下关系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省高三第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

    反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

    反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

    (1)写出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的热化学方程式为：__________________。

    (2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__   (填字母)

    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变

    c．H2的平均反应速率为0　　 　　   d．v正(CO2)=3v逆(H2)　

    e.混合气体的密度不再发生改变   

    f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

    如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是      (填字母) ，

    达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)

    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ；表示CO2的体积分数曲线的是        。

      

    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案