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    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
    低浓度氨氮废水
    I
    含HNO3废水
    II
    达标废水
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
     
    ．
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    时间（s）0246810
    n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
    ①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2
     
    mol时，平衡不移动．
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
     
    ．

    考点：常见的生活环境的污染及治理,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-，根据氧化还原反应书写；
    （2）①A．根据盐的类型判断溶液酸碱性；
    B．当c（C1-）=10-1 mol?L-即pCl=1时，根据图象分析；
    C．HgCl2是一种弱电解质，根据溶液中离子存在方式判断电解质电离方式；
    D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，根据图片中微粒存在方式判断；
    ②分子晶体的熔沸点较低；
    （3）①根据2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）以及上表的数据，一氧化氮的消耗量与CO2的生成量成正比作图；
    ②反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol和N2，平衡不移动，说明K不变，根据K不变列方程求解；
    ③根据反应能够自发判断△H，再根据升温平衡移动判断K；
    ④CO发生氧化反应与O2-结合生成CO32-．
    解答： 解：（1）在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-，根据氧化还原反应书写方法则反应的离子方程式为：2O2+NH4+═NO3-+2H++H2O，
    故答案为：2O2+NH4+═NO3-+2H++H2O；    
    （2）①A．Hg2+水解溶液显酸性，所以为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释，故A正确；
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-即pCl=1时，汞元素主要是以HgCl42ˉ形式存在，故B错误；
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3ˉ，故C错误；
    D．根据图象可知当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2，故D正确；
    故选：AD；
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，这说明晶体是分子晶体，故答案为：分子晶体．
    （3）①根据2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）以及上表的数据，一氧化氮的消耗量与CO2的生成量成正比作图，故答案为：；
    ②由表格数据得  2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
              开始 0.4     0.4           0         0
              转化 0.2     0.2           0.2       0.1
              平衡 0.2     0.2           0.2       0.1
    故K=
    (
    0.2
    2
    ) 2×
    0.1
    2
    (
    0.2
    2
    ) 2×(
    0.2
    2
    ) 2
    =5，反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2，平衡不移动，说明K不变，所以设加入的氮气为xmol，则K=
    (
    0.4
    2
    ) 2×
    0.1+x
    2
    (
    0.4
    2
    ) 2×(
    0.4
    2
    ) 2
    =5，解得x=0.3mol，故答案为：0.3mol；

    ③根据反应能够自发则△G=△H-T△S＜0，又根据反应方程式判断△S＜0，所以△H＜0，故把温度从T1℃升高到T2℃平衡向逆反应方向移动，所以K变小，故答案为：变小；
    ④负极CO发生氧化反应与O2-结合生成CO2，负极电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2，
    故答案为：CO+O2--2e-=CO2；
    点评：本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，比较综合，难度较大．
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    A、5.8B、11.6
    C、23.2D、46.4

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    A、分液、萃取、蒸馏
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、蒸馏、萃取、分液

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    下列说法正确的是（　　）
    A、用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐
    B、用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml
    C、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
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    （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）
     
    、
     

    （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是
     
    ，装置d中所盛溶液是
     
    ．

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    下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、500mL 1mol/L的KNO3溶液
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