Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气．下列说法不正确的是（）

    A． 原子半径：Y＞Z＞W

    B． XW₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

    C． 电解YW₃固体可得单质Y

    D．

ZW₂分子结构见右图，说明ZW₂是极性分子

Answer 1

考点：  原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．

分析：  X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，且互不同族，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，结合原子序数可知W为Cl，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，结合原子序数可知，最外层电子数为3、6或4、5，且单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，则Y为Al，Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，据此解答．

解答：  解：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，且互不同族，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，结合原子序数可知W为Cl，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，结合原子序数可知，最外层电子数为3、6或4、5，且单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，则Y为Al，Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，

A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Al＞S＞Cl，即Y＞Z＞W，故A正确；

B．BeCl₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，熔沸点很低，说明固态BeCl₂为分子晶体，故B正确；

C．AlCl₃属于分子晶体，熔融状态下不能导电，不能电解AlCl₃制备Al，工业上通常采取电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；

D．SCl₂分子V形结构，分子中正负电荷重心不重合，SCl₂是极性分子，故D正确，

故选C．

点评：  本题考查结构性质位置关系应用综合应用，涉及元素周期表、晶体类型与性质、分子结构等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．