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    现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下：
             温度
    物质    		0℃50℃80℃
    Ca（0H）20.1730.1300.004
    Ba（OH）21.6413.1101.5
    分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好．如图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：由实验目的分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+可知，步骤为矿石高温分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后向氢氧化钡中通入足量的二氧化碳即可，以此来解答．
    解答： 解：由实验目的分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+可知，步骤为矿石高温分解生成CaO、BaO，由表格中的信息可知，加水在80℃溶解，分离出氢氧化钙，然后向氢氧化钡中通入足量的二氧化碳即可，则分离的实验步骤如图为，
    故答案为：．
    点评：本题考查混合物的分离提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法及信息应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是
    （1）若X=0，Y=0，则Z=
     

    （2）若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z=
     

    （3）X、Y、Z必须满足的一般条件是
     

    （用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷线路板处理时常用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜．
    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为
     
    ．
    （2）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
    ①除杂时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固体调节溶液的pH在3.2～4.7．将Fe2+氧化成Fe3+目的是
     
    ．调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法
     
    ．
    ②操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是
     
    ．
    ③测定产品中CuCl2?2H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
     
    ．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ；
    （2）如图所示，仪器A的名称是
     
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水   冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c=4.18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；（结果保留一位小数）
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
    编号起始状态（mol）平衡时HBr
    物质的量（mol）
    H2Br2HBr
    已知120a
    ①240
     
    ②
     
     
    		10.5a
    ③mn（n≥2m）
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因
     
    ．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    ．
      温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5
    （4）设溶液的密度均为1g?cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1，请根据实验数据求出中和热为
     
     写出该反应的热化学方程式
     

    （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量
     
    （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）达到平衡时，C的体积分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的体积分数比为M%的是（　　）
    A、2molA+2molB
    B、1molD+2molC
    C、2molD+1molA+1molB
    D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD

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