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    8．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
    C．1mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子
    D．1.0L 1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

    分析 A、氢氧根带一个负电荷；
    B、求出NaHSO4固体的物质的量，然后根据NaHSO4固体由钠离子和硫氢根离子构成；
    C、根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子．

    解答 解：A、氢氧根带一个负电荷，故1molOH-含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、120gNaHSO4固体的物质的量为1mol，而NaHSO4固体由钠离子和硫氢根离子构成，故1molNaHSO4固体中含2mol离子即2NA个，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故1mol钠无论反应后的产物是什么，均失去1mol电子即NA个，故C正确；
    D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子，故溶液中的氧原子的数目多于3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确公式的运用和物质的组成是解题的关键，容易出错的是C和D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    D．苯的最简式：C6H6

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    A．苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子
    B．邻二甲苯没有同分异构体
    C．间二甲苯没有同分异构体
    D．对二甲苯没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
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    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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