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    16．1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（　　） 
    ①苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色
    ②苯在一定条件下能与H2发生加成反应   
    ③邻二溴苯只有一种
    ④苯中的碳碳键的键长均相等  
    ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④

    分析 苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯具有烯烃的性质，双键能发生加成反应，存在Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的位置，以此分析解答．

    解答 解：①如果苯的单、双键交替的正六边形平面结构，含有双键，能与溴水发生加成而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，故①选；
    ②含有双键，在一定条件下能与H2发生加成反应，可以用单、双键交替的正六边形平面结构解释，故②不选；
    ③如果是单双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，但事实是邻二溴苯只有一种，故③选；
    ④单键与双键键长不相等，所以不能解释，故④选；
    ⑤如果苯的单、双键交替的正六边形平面结构，含有双键，能够被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，这一点不能解释，故⑤选；
    故选C．

    点评 本题考查苯的结构与性质，知识综合性较大，难度中等，要求学生具有整合知识的能力、对知识进行迁移运用．

    练习册系列答案
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    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
    A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．反应速率：Vb＞Va
    D．当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu，操作1为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果．  
    （1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C8H9ClO．
    （2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2．PCMX结构简式是，其中含氧官能团名称是羟基．
    （3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
    （4）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种，写出其中两种的结构简式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
    实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
    实验步骤：
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    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面；
    （1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
    （2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式BaSO4BaSO3
    写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    （g）?（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
    ①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
    ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
    ③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
    ④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
    ⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极．
    A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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