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    4．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
    在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物B能发生下列哪些类型的反应ABD．
    A．取代反应  B．加成反应
    C．缩聚反应  D．氧化反应
    （2）写出化合物C所有可能的结构简式．
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
    已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH，RX$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$RCOOH
    ①确认化合物C的结构简式为．
    ②F→G反应的化学方程式为．
    ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式：．

    分析 C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有；
    A水解生成B和C，A为酯，
    （1）B中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、消去反应、氧化反应、酯化反应等；
    （2）C中的羧基和酚羟基可能位于邻位、对位或间位；
    （3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为，E为，E与NaCN发生取代反应，-CN取代溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为．

    解答 解：C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有；
    A水解生成B和C，A为酯，
    （1）B中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，醇羟基能发生消去反应、氧化反应、取代反应，该物质不能发生缩聚反应，故选ABD；
    （2）C中的羧基和酚羟基可能位于邻位、对位或间位，其结构简式为，故答案为：；
    （3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为，E为，E与NaCN发生取代反应，-CN取代溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为．
    ①由上述分析可知，化合物C的结构简式为，故答案为：；
    ②F→G的反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    ③从E（）的结构分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则可以是两个本题取代基为对位，如等均符合题意，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确物质之间转化方式、有机物断键和成键特点、物质的结构和性质关系是解本题关键，注意题给信息的正确应用，难点是同分异构体结构简式确定，题目难点中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
    ②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2．
    （2）从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t2时两线的交叉点不是（填“是”或“不是”）平衡状态，此时v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
    C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0kJ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种苯的同系物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．
    （1）A的分子式为C8H10
    （2）如果对该有机物A进行核磁共振氢谱检测，如果谱图上峰的面积比分别为下列情况时：
    ①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：
    ①； ②； ③；  ④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl
    D．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
    C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
    D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式是SiO2，滤液B的成分是NaAlO2、NaCl、NaOH；
    （2）在步骤③中发生的离子反应方程式CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
    （3）固体C的化学式Al2O3；
    步骤④的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3；
    （4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （5）要想将沉淀和滤液分离，①②③所需要的操作是过滤，写出实验室制备Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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