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    11．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
    C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
    D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

    分析 A．铁与氯气反应生成三氯化铁；
    B．体积转化为物质的量结合氢气分子的结构解答；
    C．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用对象为气体；
    D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.3NA，故A错误；
    B.1个氢气分子含有2个电子，标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，含有电子数为1NA，故B正确；
    C．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在氯化氢分子，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
    A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子
    C．两种不同分子D．两种元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
    （1）SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向．
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
    （2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是产生白色沉淀，且红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色．
    （3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显中性．此时溶液中浓度相等的微粒是H+与OH-、SO42-与Cl-．
    （4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收．写出离子反应方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用电火花点燃装在一密闭容器中的一种气态烃和足量的氧气，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（气体体积均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃不可能是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    （4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
    写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
    （5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢  ②溴水  ③纯碱溶液  ④乙醇  ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（　　）
    A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是N（填元素符号）；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指元素（填“元素”或“单质”）；
    （6）S和Cl中，气态氢化物较不稳定的是H2S＜HCl．（填化学式）；
    （7）工业上固氮的反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于${\;}_{19}^{40}$K原子，下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子核内质子数为19B．原子核外电子数为19
    C．质量数为40D．中子数为40

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