练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算，体积之比等于物质的量之比；
    解答： 解：n=
    V
    Vm
    =
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，
    由二者质量可得：30x+46y=11.88
    由二者体积可得：22.4（x+y）=6.72
    联立方程，解得x=0.12、y=0.18，所以体积之比为
    0.12
    0.18
    =2：3，答：NO和NO2的体积比为2：3．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（　　）
    A、加入碘水变蓝
    B、加入氯化铁溶液变蓝
    C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
    D、加入氯水变蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知绿矾（FeSO4?7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题
    （1）猜想生成气体可能的组成为
     
    ．
    a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依据是
     
    ．
    （2）从左至右连接实验装置，接口顺序为
     
    ．
    （3）检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作
     
    ，据此推断A中发生反应的化学方程式为
     

    （5）装置C的作用是
     
    ，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为
     
    （填“会”或“不会”，改进的措施为
     
    （若认为不会，该空可以不填）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表 面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.041    0.2700.012  
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O．写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，2.24LNH3共有
     
    mol 原子；0.1mol H2O 共有
     
    个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为
     
    ，同质量的NH3和H2O的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，则图中θ＞45°
    B、平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、平衡时B的转化率为50%
    D、平衡后再加入A，体系内气体密度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A、高温分解碳酸钙
    B、电解熔融氯化镁
    C、氧化铝和焦炭混合加热
    D、电解饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
    A、2-甲基-2-丁炔
    B、1，4，5-三甲基苯
    C、3-甲基-2-丁烯
    D、2-甲基-2-丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、36.5：40D、1：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案