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    下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（ ）

    图一 图二 图三 图四

    A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

    B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－ (蓝色)＋6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

    C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

    D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省滨州市邹平县高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．含氟牙膏含氟越高越好

    B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用

    C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂

    D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

    A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

    （2）不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

    （3）选何种指示剂，说明理由_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是( )

    A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存

    B．该溶液的pH一定是12

    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

    D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

    （1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。

    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度(℃)

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间(s)

    160

    80

    40

    20

    10

    ① 该反应的离子方程式为_____________________。

    ② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

    实验现象为 。

    ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2A(g)2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是 （ ）

    A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡

    B．若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大

    C．升高温度，正反应的平衡常数增大

    D．若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(C)=1.0mol/(L•min)

    C．v(B)=0.60mol/(L•min) D．v(B)=0.04 mol/(L•s)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4 Ag + 2 H2S + O2 = 2 Ag2S + 2 H2O，其中H2S是（ ）

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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