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    在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO．该反应中，氧化剂是
     
    （填化学式），若反应中消耗了1mol N2，则转移
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO中，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，N元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
    解答： 解：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO中，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为O2，
    N元素的化合价由0升高为+2价，反应中消耗了1molN2，则转移电子为1mol×2×（2-0）=4mol，
    故答案为：O2；4．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：
    （1）从E口逸出的气体是
     
    ，从F口逸出的气体是
     
    ．
    （2）写出电解时两极的电极反应式：
    阳极：
     
    ；
    阴极：
     
    ．
    （3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是
     
    ．
    （4）以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是
     
    ．
    A、使用阳离子交换膜可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
    B、电解时，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、常温常压下，每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
    D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA
    C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D、1.0 L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量Fe2+的溶液：ClO-、Na+、Cl-、SO42-
    B、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、pH=0的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    D、水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL 12mol?L-1的浓硝酸使其完全溶解．实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol?L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL．
    ①计算参加反应的硝酸的物质的量是
     
     mol．
    ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对“2”的含义解释正确的一组是（　　）
    2H 2He 2Cl Ba2+
    A 质量数 中子数 质子数 电荷数
    B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
    C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
    D 质量数 质子数 中子数 电荷数
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、Cl-、CO32-
    C、K+、Na+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    ②溶于水电离出H+的化合物都是酸
    ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
    ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
    ⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
    ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
    A、②③⑥B、①④C、③⑤D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白炭黑（SiO2?H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石（主要成分为3MgO?2SiO2?2H2O）来制取，其主要工艺流程如图：

    （1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为
     
    ．（不考虑其他成分与酸、碱的反应）
    （2）上述流程中需多次过滤，过滤时使用的玻璃仪器有
     
    ，过滤1得到的滤液的主要成分是
     
    ．
    （3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是
     
    ．
    （4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？
     
    ．

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