Question

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂
该反应中被氧化的元素是      ，若反应中转移1mol电子，得到Cu     mol。  
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：                      
                                                  。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法       （填“正确”或“不正确”），原因是                               
                                                         。

Answer 1

（1）S（或硫）(1分)          1  (1分)    
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分) 
②不正确  (1分)    反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

解析试题分析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole^－时得到1molCu     
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO₄需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确
考点：考查氧化还原反应、计算、工业生产等相关知识。