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    （15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
    （1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是       （填序号）。
    a．长颈漏斗  b．圆底烧瓶  c．温度计  d．酒精灯  e．洗气瓶  f．烧杯

    （1）A        （2分）
    （2）酸性越强，MnO2氧化性越强   （2分）  
    MnO2 + 2I－+ 4H+ ＝Mn2+＋I2 + 2H2O        （3分）
    （3）10.0      烧杯      （各2分）
    （4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确        （2分）
    （5）a、c         （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
    （1）验证钠和镁的金属性强弱                          ；
    （2）验证硫和氯的非金属性强弱                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105 Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：
    _________________________________。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    ①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；
    ③检查各装置的气密性；
    ④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。
    上述几步操作的先后顺序是                           。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
    （4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：                       。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。
    ②共沉淀反应的化学方程式为             。
    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①      在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。
    ②      在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）

    请回答相关问题：
    （1）Fe2O3俗称为                   不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  
    （2）A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      
               ，用冷水冷却的原因是                           ；B瓶所盛的试剂是                             
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是             （填编号）
    A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体
    理由是                                                  
    （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为                   mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是       。II中所采取的操作名称是      。
    ②III中反应的化学方程式是        。
    ③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在       （填仪器编号）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
    a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是     （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                。
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，先后顺序正确的是                                                           （   ）
    A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液
    B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
    C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
    D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的结论或操作正确的是                                     
    实验
    或操作




    结论或操作
    		实验结束后残液从d口倒出
    		白色沉淀
    为BaSO3
    		实验结束后先撤酒精灯再撤导气管
    		制备Fe(OH)2
    并观察其颜色
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
     

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