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    【题目】依据元素周期律进行推断，下列不正确的是(　　)

    A.原子半径：Cl＜SB.氧化性：Cl2＞S

    C.稳定性：HBr＞HID.酸性：HCl＞HF

    【答案】D

    【解析】

    A、同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为Cl＜S，故A不选；

    B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，故氧化性：Cl2＞S，故B不选；

    C、同周期从左到右，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HBr＞HI，故C不选；

    D、HCl、HF不是最高价氧化物对应水化物，其酸性强弱不能用元素周期律解释，故D符合题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）

    A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

    C.化学性质不同D.物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a—淀粉酶的最适温度为60℃，某同学为了探究pH对a—淀粉酶活性的影响，在35℃和45℃两个温度条件下分别设置了7支试管，每支试管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量为yo g），然后加入pH缓冲液，设置pH值分别为1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液，测定每支试管中的淀粉的剩余量，得到如图所示的曲线。请回答下列问题：

    （1）反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败，其依据是酶的催化具有____的特点。

    （2）分析图中数据可知，实线部分表示在温度为 条件下测定的结果；使a—淀粉酶完全失活的pH范围为 ；图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

    （3）若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g，则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g／min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解读与酶有关的曲线：回答下列问题：

    （1）酶的作用机理可以用甲图中 线段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将________（上移/下移）。

    （2）若该酶是胃蛋白酶，其作用的底物是 。若胃蛋白酶浓度和其他条件不变，反应液pH值由10逐渐降低到2，则酶催化反应的速度将___________。

    （3）底物一定量时，乙图中160min时，生成物的量不再增加的原因是

    （4）联系所学内容，分析丙图曲线，并回答：

    ①对于曲线abc：若X轴表示PH，则曲线上b点表示的生物学意义是_________。

    ②对于曲线abd：若X轴表示反应物浓度，则Y轴可表示 。制约曲线bd增加的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)

    ① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。

    a. 福尔马林　 b. 饱和硫酸钠溶液　 c. 硫酸铜溶液

    ② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。

    a. 浓溴水 　 b. 酸化的KMnO4溶液 　 c. 在空气中点燃

    ③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

    a. 甲醇 　 b. 乙炔 　 c. 丙烯

    (2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

    ① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

    ② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

    A的化学式是________，C→D的反应类型是________。

    ③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。

    ④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

    (3) A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：

    ① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)，则A的分子式为________。

    ② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。

    ③ 由E生成F的反应类型是________。

    ④ 由D生成E的化学方程式为________。

    ⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

    ① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

    a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

    ② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

    ③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

    (2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

    ① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

    ② 小麦粉中的主要营养物质是________。

    ③ 配料表中属于防腐剂的是________。

    ④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1. 酸性条件下的稳定性

    微热分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2. 熔点

    271 ℃

    801 ℃

    3. 室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

    (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

    ② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

    ③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
    A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
    C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
    D.同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
    A.它们的体积之比为1：1
    B.它们所含氧原子数目之比为2：3
    C.它们的分子数目之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是过氧化氢酶活性受PH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，PH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化曲线。若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（ ）

    A．pH=a时，e点不移，d点左移

    B．pH=c时，e点为0

    C．H2O2量增加时，e点上移，d点右移

    D．温度升高时，e点上移，d点左移

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