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    有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
    （1）推断A～E物质
    A的名称
     
    ，B的名称
     
    ，C的名称
     
    ，D的化学式
     
    ，E的化学式
     
    ．
    （2）写离子方程式：
    B→E：
     

    E+CO2：
     

    （3）B 
    石灰石、纯碱
     C的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：D的密度为同温同压下氢气密度的22倍，D的相对分子量为44，D为二氧化碳气体；A在氧气中燃烧生成二氧化碳，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入二氧化碳可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为硅酸钠；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为二氧化碳，据此完成本题．
    解答： （1）根据D的密度为同温同压下氢气密度的22倍可知：D的相对分子量为：2×22=44，则D为CO2；A在氧气中燃烧生成CO2，且A为不溶于水的透明晶体，则为金刚石；E的水溶液中通入CO2可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E，说明白色胶状沉淀为酸，酸性小于碳酸，则D为硅酸，E为Na2SiO3；B可能为硅单质或二氧化硅；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质，说明C为玻璃，B为水晶，
    故答案为：金刚石；水晶；玻璃；CO2；Na2SiO3；
    （2）B为水晶，E为Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；E为Na2SiO3，硅酸钠与二氧化碳反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，
    故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
    （3）二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式分别为：SiO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    NaSiO3+CO2↑，
    故答案为：SiO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    NaSiO3+CO2↑．
    点评：本题考查了未知物的检验与推断，题目难度中等，解题时要注意题中的一些隐含条件、依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理、验证，得出正确结论．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作对应的现象及解释正确的是（　　）
    编号 操作 现象 解释
    A FeI2溶液中滴加过量氯水 溶液变黄 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 出现白色浑浊 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：
    2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液 出现白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 溶液中先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是
     
    极，材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
     
    色．
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
     
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    g．（已知：相对原子质量 Mn-55  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
    方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有
     
    会影响测定结果．
    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．
    限选试剂：0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L-1KSCN溶液
    实验操作 实验现象与结论
     
     
    （4）“干燥管C”的作用是
     
    ．
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
    活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
    起始状态 2.030 0.100 0 0
    2min时 2.000 0.040 0.030 0.030
    （1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应的化学方程式是
     
    ；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应
     
    （填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和浓盐酸反应生成氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为
     
    mol，有
     
    mol HCl被氧化．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
     
    （填序号）
    ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如图所示：
    （1）水杨酸既可以看成是
     
    类物质，同时也可以看成是
     
    类物质．
    （2）将其与
     
    溶液作用，生成物的化学式为C7H4O3Na2；将其与
     
    溶液作用，生成物的化学式为C7H5O3Na．
    （3）比水杨酸多一个CH2原子团，与水杨酸属于同系物，且苯环上取代基数目不同的物质的结构简式分别为
     
    、
     
    （任写两种）．
    （4）分子中有一个官能团不变，比水杨酸多一个CH2原子团，苯环上有两个取代基，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为
     
    、
     
     （各写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二硫化碳（CS2）在标准状况下为液态，能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在672mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（　　）
    A、448mL
    B、224mL
    C、336mL
    D、672mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-数目为N0
    B、32g O2和O3的混合气体中含分子数目为N0
    C、标准状况下，22.4L N2和NO的混合气体中含原子数目为2N0
    D、常温常压下，含碳原子数目为0.5N0的CO2，质量是44g

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