【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)A的结构式为___; F的结构简式为___;D中官能团的名称为___。
(2)反应①的反应类型是____,反应③的化学方程式为________。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中 (如图所示)。
重复操作2-3次,观察到的现象是___,该反应的化学方程式为______。
(4)B和D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如下图所示:
实验开始前饱和X溶液的溶质是_________;
饱和X溶液的作用是:___________。
【答案】 CH3COOCH2CH3 羧基 加成反应 CH2=CH2+ Br2BrCH2CH2Br 黑色的铜丝变为红色,特殊香味的液体变为刺激性气味的液体 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 碳酸钠 除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,则A的相对分子质量为28,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为乙烯,根据图中信息,A和水反应生成B(乙醇),乙醇催化氧化变为C(乙醛),D能跟碳酸氢钠反应,C催化氧化变为D(乙酸),D和B发生酯化反应,生成F(乙酸乙酯),A与溴单质发生加成反应生成E(1,2-二溴乙烷)。
(1)A为乙烯,其结构式为; F为乙酸乙酯,其结构简式为CH3COOCH2CH3;D为乙酸,其官能团的名称为羧基;故答案为:;CH3COOCH2CH3;羧基。
(2)反应①是乙烯和水加成反应得到乙醇,其反应类型是加成反应,反应③是乙烯和溴单质发生加成反应,其化学方程式为CH2=CH2+ Br2BrCH2CH2Br;故答案为:加成反应;CH2=CH2+ Br2BrCH2CH2Br。
(3)重复操作2-3次,观察到的现象是黑色的铜丝变为红色,特殊香味的液体变为刺激性气味的液体;该反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O;故答案为:黑色的铜丝变为红色,特殊香味的液体变为刺激性气味的液体;2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
(4)制备乙酸乙酯时,实验开始前用饱和X溶液的溶质是碳酸钠;饱和X溶液的作用是:除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;故答案为:碳酸钠;除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质,请根据题目要求填写下列空格:
(1)如图1所示,试管中装乙醇产生反应的方程式_____ ,该反应类型为____ ;
(2)如图2所示,螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成______色,插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成___色,并闻到有刺激性气味,该物质的结构简式为__;
(3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成,说明醋酸的酸性_____碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)
(4)按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____,目的是_______;加热时发生的反应方程式为__________,一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味,分离该物质的实验操作是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图:
(1)写出一条加快碱溶速率的措施__。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为__(产物中只有一种酸根)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化,原因是_。
(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,写出沉淀Al3+的离子方程式__。
(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是__。
(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li):n(Co)=l:l的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃~900℃。试写出该反应的化学方程式__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物分子结构式如下图,下列说法正确的是( )
A. 取少量该有机物,滴加酸性高锰酸钾溶液,微热,有气体产生
B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上
D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸剧烈反应,能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是
A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为:e接d,c接f,g接a,b(和g调换也可以)
B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中
C. 在加热D处的石英管之前,应先通入一段时间氢气,排尽装置内的空气
D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取 g的氢氧化钠钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至 ,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为___(填序号)。
(2)题目B、C项空白处填入。___、___。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是___。
(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
A.没有冷却直接移液
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚合物F的合成路线图如下:
已知:HCHO+RCH2CHO
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是_____,D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____;A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______,E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.18mol/(Lmin)。求:
(1)平衡时B的浓度=___mol/L。
(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min)。
(3)x=___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com