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    298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ?mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    考点：化学反应的可逆性
    专题：化学平衡专题
    分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2?2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ．
    解答： 解：热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
    故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
    点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
    练习册系列答案
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    B、
    1
    100
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    D、
    1
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    ．中和反应都是
     
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    ．

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    周期第
     
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    周期第
     
    族．位于第二周期第ⅥA族的元素符号为
     
    ．

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    ．

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