Question

在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A．正极有O₂逸出

B．铜片上有H₂逸出

C．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

D．电子通过导线由铜片流向锌片

Answer 1

分析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

解答：解：A、正极上氢离子得电子生成氢气，有H₂逸出故A错误；
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．