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    的一氯代物共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解题．
    解答： 解：间二甲苯是对称结构，两个甲基上的氢有1种，苯环上有3种，共有4种，故一氯代物有4种．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的同分异构体，解题时注意：分子中的对称结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    ①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ．
    ②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    ③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1示装置需要测定的数据有
     
    、
     
    ．（已知该实验时的温度、压强）

    （2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
    A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
    C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子
    B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）C→A的反应物及反应条件是
     
    ．
    （3）D→F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    （1）写出X的原子结构示意图
     
    ．
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是
     
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为
     
    ；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为
     
    ；
    （6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表为该反应在不同温度时的平衡常数．则该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，C0平衡转化率为
     
    ．
    温度/℃400500600
    平衡常数K9.9491

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