Question

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；

B、达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据溶液的电荷守恒，c(Na+)=c(A-)，故B正确；

C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；

D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误。

答案选B。