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    下列离子方程式或化学方程中正确的是（　　）
    A、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    D、向NaClO溶液中通入少量的CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO（ 已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）  ）
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    B．氧化物应保留化学式；
    C．氢氧化钾少量，先与碳酸氢根离子反应；
    D．二氧化碳少量，反应生成次氯酸和碳酸氢钠．
    解答： 解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性，离子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
    C．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
    D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂
    B、随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径
    C、在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
    D、对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    总反应为吸热反应
    B、
    实验为用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
    C、
    可以表示反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
    D、
    可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原  理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动
    B、甲放电时为正极，充电时为阳极
    C、放电时正极的电极反应式为MHn-ne-═M+nH+
    D、汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
    D、钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、100℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．
    （4）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写错误的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++2OH-
    B、NaOH=Na++O2-+H+
    C、HCl=H++Cl-
    D、K2SO4=2K++SO42-

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